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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
5. En este curso nos ocuparemos principalmente de los compuestos del $\mathrm{N}$ con valencias III y V. Indicar qué compuestos se formarán si se le adiciona agua: a) al anhídrido nitroso, y b) al anhídrido nítrico. Escribir las ecuaciones de formación de estos compuestos y nombrar los productos obtenidos en cada caso.
Respuesta
¡Qué importante la aclaración que acaban de hacer! Leamos de nuevo: En este curso nos ocuparemos principalmente de los compuestos del $\mathrm{N}$ con valencias III y V.
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Esto lo aclaran porque el nitrógeno tiene varios estados de oxidación, -3, +1, +2, +3, +4 y +5. Y con todos los positivos se forman óxidos, pero sólo con los estados de oxidación +3 y +5 forma anhídridos, que son los que van a reaccionar con el agua para formar los 2 oxoácidos del nitrógeno. (Por eso más adelante vemos que el N forma "pocos" oxoácidos en relación a su gran cantidad de estados de oxidación positivos).
Eeeeentonces, en general (porque algunas veces vamos a ver al nitrógneo con estado de oxidación negativo formando otro tipo de compuestos), pero en general, vamos a trabajar con el N actuándo con estado de oxidación +3 y +5, al menos para los oxoácidos.
Ahora sí, a partir de la nomenclatura tenés que poder hacer las fórmulas del anhídrido nitroso, y del anhídrido nítrico.
a) anhídrido nitroso:
Es un anhídrido (no hidratado, ¿te acordás?), es un óxido ácido, así que sabés que tenés N y O. La terminación en "oso" indica que actúa con el menor estado de oxidación posible para los óxidos, entonces actúa con +3:
$\mathrm{N_2O_3}$
b) anhídrido nítrico:
Es un anhídrido (no hidratado, ¿te acordás?), es un óxido ácido, así que sabés que tenés N y O. La terminación en "ico" indica que actúa con el nayor estado de oxidación posible para los óxidos, entonces actúa con +5:
$\mathrm{N_2O_5}$
En agua los anhídridos reaccionan formando ácidos oxoácidos (también vas a ver que les dicen oxácidos, es todo lo mismo). Así que, según la nomenclatura vista en el curso, nos quedaría:
a) anhídrido nitroso + agua -> ácido nitroso
$\mathrm{N_2O_3}$ + $\mathrm{H_2O}$ → $\mathrm{H_2N_2O_4}$
Podemos simplificar por 2 todos los subíndices del producto y obtener entonces:
$\mathrm{N_2O_3}$ + $\mathrm{H_2O}$ → $\mathrm{HNO2}$
El $\mathrm{HNO2}$ es el ácido nitroso (o nitrato (III) de hidrógeno)
b) anhídrido nítrico + agua -> ácido nítrico
$\mathrm{N_2O_5}$ + $\mathrm{H_2O}$ → $\mathrm{H_2N_2O_6}$
Podemos simplificar por 2 todos los subíndices del producto y obtener entonces:
$\mathrm{N_2O_3}$ + $\mathrm{H_2O}$ → $\mathrm{HNO3}$
El $\mathrm{HNO3}$ es el ácido nítrico (o nitrato (IV) de hidrógeno)